第１属～第３属を除いた溶液を酢酸酸性にしてH2Sを通じるとZnSが沈殿します。ZnSを沪過後、沪液を弱塩基性にして(NH4)2Sを加えると、NiSとCoSが沈殿します。 このように弱酸性～弱塩基性で硫化物沈殿が生じるイオン(Zn2+, Ni2+, Co2+)は<第４属>に分類されます。 <<第 ...
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タグ：H2S
金属イオンの系統分析－第２属Ａ (２)
前回(2023-01-15)の続きです。第２属Ａのイオンを含む溶液にH2SO4を加えてPbSO4を沈殿分離した後の沪液中にはBi3+, Cu2+, Cd2+が含まれます。今回はこれらイオンの分離、確認操作について検討を行います。 <<Bi3+の分離と確認>> ＜アンモニアによる沈殿分離・溶解＞ ...
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酸塩基平衡の計算問題(８)－多価の弱酸、弱塩基のpH
これまで数回にわたって1価の弱酸、弱塩基のpHの求め方について説明してきました。今回は多価の弱酸、弱塩基を取りあげます。 <<２価の弱酸のpH>> ２価の弱酸としては、炭酸、亜硫酸、硫化水素、シュウ酸、コハク酸、フタル酸、酒石酸などが挙げられます。 ２ ...
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硫化水素の溶解と酸塩基平衡
硫化水素は水に溶けて硫化物イオン(S2-)を生成し、S2-は多くの金属イオンと反応して硫化物沈殿を生成します。この硫化水素に関して、水への溶解と酸塩基平衡について説明します。 硫化水素は2価の弱酸で、水中で次のように電離します。H2S ⇆ H+ ＋ HS- ...
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